GENEL
BİLGİLER
Kimyasal
Adı Sodyum Sülfat
Kimyasal
Formülü Na₂SO₄
Molekül
Ağırlığı 142.04 g/mol
CAS
Numarası 7757-82-6
Yoğunluk 2.664 g/cm³
Erime
Noktası 884
°C
Kaynama
Noktası 1,465 °C
DİĞER
İSİMLERİ
• Glauber Tuzları
• Sodyum Sulfat
• Sodyum Disülfat
• Disodyum Sülfat
• Sodium Sulfate
• Glauber's Salt
• Disodium Sulfate
• Sodium Sulphate
NASIL
ÜRETİLİR
Sodyum
sülfat (Na₂SO₄), hem doğal olarak bulunan hem de sanayide büyük miktarlarda
üretilen önemli bir inorganik tuzdur. Düşük maliyeti, kimyasal olarak kararlı
olması ve toksisitesinin görece düşük olması nedeniyle çok geniş bir kullanım
alanına sahiptir. Özellikle deterjan, cam ve tekstil sektörlerinde önemli bir
hammaddedir. Sodyum sülfat, çeşitli yöntemlerle üretilebilir.
Sodyum
Karbonat ve Sülfürik Asit Reaksiyonu
Na₂CO₃
+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Bu
yöntemde sodyum karbonat (soda) sülfürik asit ile reaksiyona girer.
Deniz
Tuzu ve Sülfürik Asit Reaksiyonu
NaCl
+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl
Deniz
tuzunun sülfürik asit ile işlenmesiyle sodyum sülfat elde edilir.
Natron
ve Sülfürik Asit Reaksiyonu
Doğal
natron (sodyum karbonat) bileşikleri, sülfürik asit ile reaksiyona girerek
sodyum sülfat oluşturur.
Bölgesel
Tuz Göllerinden Elde Edilen Yöntem
Tuz
göllerinden tuz çözeltisi toplanır ve bu çözeltinin sülfürik asit ile işlenmesi
yoluyla sodyum sülfat elde edilir.
FİZİKSEL
VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ
• Görünümü, beyaz kristal veya toz
şeklindedir.
• Kokusuzdur ve hafif tuzlu-acı bir tada
sahiptir.
• Su ile iyi çözünür, 20 °C'de yaklaşık
28 g/100 mL. Sıcaklık arttıkça çözünürlük artar (32 °C civarında maksimuma
ulaşır). Suda tamamen iyonlarına ayrışır, iyi bir elektrolittir.
• Düşük higroskopik özelliğe sahiptir,
çok nem çekmez.
• 2.664 g/cm³ yoğunluğa sahiptir.
• pH (sulu çözeltisi), nötr veya hafif
bazik (~7–8)
• Sodyum sülfat, güçlü asitlerle
(örneğin, sülfürik asit) reaksiyona girerek sodyum hidrojen sülfat
oluşturabilir.
• Bazlarla, sodyum sülfatın hidrolizi
ile ilgili reaksiyonlar gerçekleşir.
• Normal koşullarda oldukça stabildir.
Yüksek sıcaklıkta bozunmaz (çok yüksek sıcaklıklarda parçalanabilir).
• Güçlü bir oksitleyici veya indirgen
değildir. Asitlerle genelde reaksiyon vermez çünkü güçlü asidin (sülfürik asit)
tuzudur.
• Dekahidrat formu ısıtıldığında kristal
suyunu kaybederek anhidrat forma dönüşür.
KULLANIM
ALANLARI
• Sodyum sülfatın en büyük kullanım
alanı deterjan ve temizlik sanayidir. Toz deterjanlarda %20–50 oranında dolgu
maddesi (filler) olarak bulunur.
• Aktif temizlik maddelerinin (yüzey
aktifler) homojen dağılmasını sağlar. Ucuzdur ve üretim maliyetini düşürür.
Deterjanın topaklanmasını önler. Ürünün akışkanlığını artırır dolayısıyla
paketleme ve kullanım kolaylığı sağlar.
• Cam üretiminde kritik bir katkı
maddesidir. Cam eritilirken oluşan hava kabarcıklarını giderir (rafine edici
etki). Camın erime sürecini daha stabil hale getirir. Sonuç olarak daha şeffaf
ve homojen cam elde edilir. Sodyum sülfat özellikle, düz cam, şişe camı, optik
cam üretiminde kullanılır
• Tekstil ve boyama sanayinde boyama
süreçlerinde önemli bir yardımcı kimyasaldır. Boya ile lif arasındaki
etkileşimi düzenler. Boyanın kumaşa eşit ve kontrollü şekilde bağlanmasını
sağlar. Özellikle kullanıldığı alanlar pamuk boyama, reaktif boya sistemleridir.
Teknik etki olarak sodyum sülfat çözeltide iyonik dengeyi değiştirerek boyanın
liflere çekilmesini (absorpsiyonunu) artırır.
• Kağıt ve selüloz endüstrisinde
özellikle kraft prosesi (sülfat yöntemi) içinde yer alır. Kraft prosesi
sırasında kimyasal geri kazanım döngüsünde yer alır. Sodyum sülfat, süreçte
sodyum sülfide dönüştürülür. Odun liflerinin parçalanmasını sağlar. Daha dayanıklı
ve kaliteli kağıt üretimine katkı sağlar.
• Tıp ve farmasötik kullanımda ise
eskiden daha yaygın, günümüzde sınırlıdır. Laksatif (müshil) olarak
kullanılmıştır. Bağırsakta su tutarak dışkının yumuşamasını sağlar.
• İnşaat ve yapı malzemelerinde katkı
maddesi olarak kullanılır. Harç ve beton katkıları, alçı bazlı ürünlerde yer
alır. Priz süresini (sertleşme süresi) etkileyebilir. Malzemenin
işlenebilirliğini artırır.
• Kimya sanayinde birçok kimyasal
süreçte ara madde veya yardımcıdır. Diğer sodyum bileşiklerinin üretimi,
kurutucu olarak (susuz formu ile), laboratuvarlarda çözücü kurutma aracı olarak
kullanılmaktadır.
• Enerji ve ısı depolama sistemleri ise
daha yeni ve gelişmekte olan bir kullanım alanıdır. Faz değişim materyali
olarak kullanılabilir. Sodyum sülfat dekahidrat (NA₂SO₄·10H₂O), ısıyı depolar
ve gerektiğinde geri verir. Güneş enerjisi sistemlerinde, ısı depolama
panellerinde kullanılır.
• Hayvan yemlerinde katkı maddesi olarak
kullanılmaktadır.
• Endüstriyel işlemlerde kurutma ajanı
olarak kullanılmaktadır.
DEPOLAMA
Sodyum
sülfat depolama açısından nispeten güvenli ve stabil bir kimyasaldır, doğru
koşullarda saklanması önemlidir. Nemli
ortamda topaklanma ve fiziksel bozulma olur. Özellikle susuz formu (anhidrat)
nem çekerek kristal yapısını değiştirebilir. Bu yüzden kuru ve iyi
havalandırılan ortam şarttır. Nem oranı düşük tutulmalıdır. Kaplar hava
geçirmez olmalı açılmış ambalajlar sıkıca kapatılmalıdır. Doğrudan zemine temas
ettirilmemeli palet üzerinde saklanmalıdır. Üst üste istiflerken aşırı yükleme
yapılmamalı, torbalar ezilmemelidir. Uygun koşullarda çok uzun süre bozulmadan
saklanabilir.
SODYUM
SÜLFAT SATIŞI
ASR
Kimya olarak, İstanbul, İzmir, Bursa, Ankara, Kocaeli, Adapazarı, Sakarya,
Tekirdağ, Edirne, Çanakkale, Muğla, Gaziantep, Kahramanmaraş, Adana, Mersin,
Hatay, Konya, Kütahya, Kayseri, Samsun, Trabzon, Eskişehir, Yalova ve Rize gibi
Türkiye’nin doğudan batıya, kuzeyden güneye her iline sodyum sülfat toptan
satışını yapmaktayız.
Sodyum
sülfat nedir, sodyum sülfat nereden alınır, sodyum sülfat nerede satılır,
sodyum sülfat fiyatı, sodyum sülfat toptan fiyatı, sodyum sülfat satışı, sodyum
sülfat toptan satışı, sodyum sülfat nereden tedarik edilir gibi tüm soruların
cevaplarını ASR Kimyadan bulabilirsiniz.