GENEL
BİLGİLER
Kimyasal
Adı Cobalt Chloride
Kimyasal
Formülü CoCl2
Molekül
Ağırlığı 129.84 g/mol
CAS
Numarası 7646-79-9
Erime
Noktası 726 °C
Kaynama
Noktası 1.049 °C
Yoğunluk 3.356 g/cm3
DİĞER
İSİMLERİ
• Cobalt muriate
• Cobaltous dichloride
• Cobaltous chloride anhydrous
• Kobalt chlorid
• Cobalt(2+) chloride
• Kobalt klorür anhidrat
• Cobaltum muriaticum
• Cobalt dichloride
• Kobalt klorür hekzahidrat
• Cobalt(II)chloride
• 7646-79-9
• Cobaltous Chloride
• 7791-13-1
• Dichlorocobalt
• Cobalt chloride hexahydrate
• Cobalt chloride
• 1332-82-7
• Cobalt(2+);dichloride
• Kobaltdichlorid
• Kobalt(II)-chlorid
• Cobalt(2+) dichloride
NASIL
ÜRETİLİR
Cobalt(II)
klorür (CoCl₂) genellikle kobalt metalinin, kobalt oksitlerinin veya kobalt
karbonatının hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir;
ortaya çıkan çözeltiden su buharlaştırılarak veya kristalleştirilerek hidratlı
tuz (ör. CoCl₂·6H₂O) elde edilir. Bunun yanında anorganik tuzların ticari
üretiminde farklı ham maddeler ve proses akışları (eriyik işleme, filtrasyon,
kurutma vb.) kullanılır.
Kobalt oksit (CoO veya Co₃O₄) veya kobalt karbonat (CoCO₃) gibi bir kobalt bileşiği
asidik klorür kaynağı (HCl) ile reaksiyona girer ve Co²⁺ + Cl⁻ içeren bir
çözeltisi oluşturur.
Kobalt
metali de asit ile reaksiyona girerek Co²⁺ iyonu ve hidrojen gazı verebilir.
Elde
edilen çözelti konsantre edilip soğutularak ya da kontrollü buharlaştırma ile
hidratlı cobalt(II) klorür kristalleri elde edilir; ayrıca anhidroz (susuz)
form elde etmek için dikkatli kurutma/dehidratasyon prosesleri gerekir
(endüstriyel uygulamada özel ekipman kullanılır).
CoO
+ 2HCl → CoCl₂ + H₂O
Co
+ 2HCl → CoCl₂ + H₂↑
CoCO₃
+ 2HCl → CoCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Cobalt(II)
klorürün hidratlı formu pembe/ kırmızımsı iken anhidroz formu mavidir. Bu
yüzden nem göstergesi olarak kullanılmıştır (nemli ortamda pembe, kuru ortamda
mavi).
FİZİKSEL
VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ
• Kimyasal formülü CoCl₂
• Oksidasyon basamağı, Co genelde +2
(Co²⁺)
• Higroskopiktir, özellikle susuz form
havadaki nemi kolayca bağlar.
• Monohidrat, dihidrat ve özellikle
hekzahidrat yaygındır.
• Susuz formu mavi, hekzahidrat formu
pembe renktedir. Bu özelliği sayesinde nem göstergesi olarak kullanılır.
• Kuvvetli bazlarla reaksiyona girerek
kobalt(II) hidroksit (Co(OH)₂) oluşturur.
• Oksitleyici ortamda Co(III)
bileşiklerine dönüşebilir.
• Kompleks bileşikleri kolayca oluşturur
(ör. [CoCl₄]²⁻ mavidir).
• Suda, alkolde ve bazı organik
çözücülerde çözünür.
• Cobalt(II) klorür zehirli ve
alerjeniktir; uzun süreli temas kansere neden olma potansiyeline sahiptir.
• Deri, göz ve solunum yoluyla
alınmamalıdır.
• Avrupa Birliği’nde CMR (kanserojen,
mutajen, reprodüktif toksik) sınıfına girer.
Anhidrat
CoCl₂ (susuz form)
• Görünümü mavi–mavi-yeşil renkli
kristal veya toz şeklindedir.
• Molekül ağırlığı 129,84 g/mol
• Yoğunluğu 3,36 g/cm³
• Erime noktası 726 °C
• Kaynama noktası 1.049 °C (bozunma
olmadan ulaşılmaz, genelde ayrışır)
• Higroskopiktir, havadan nem çekerek
hızla pembe renkli hidrata dönüşür.
• Suda ve etanol, metanol, aseton gibi
çözücülerde çözünür.
Hekzahidrat
CoCl₂·6H₂O
• Görünümü pembe–kırmızı kristaller
şeklindedir.
• Molekül ağırlığı 237,93 g/mol
• Yoğunluğu 1,92 g/cm³
• Erime noktası yaklaşık 86 °C
(ısıtıldığında kademeli olarak suyunu kaybeder).
• Suda çok iyi çözünür (25 °C’de
yaklaşık 50 g/100 mL su).
• Nem göstergelerinde en çok kullanılan
formudur, susuzdan hidratlıya geçerken renk değiştirir.
KULLANIM
ALANLARI
• Susuz CoCl₂ mavi, hidratlı (ör.
hekzahidrat) formu pembe renklidir. Bu renk değişimi sayesinde, nem alma
poşetlerinde (silika jel üzerine emdirilmiş), laboratuvar desikatörlerinde ve
endüstriyel nem göstergelerinde kullanılır.
• Kimyasal analizlerde reaktif olarak
kullanılır.
• Kompleks bileşik sentezlerinde (ör.
[CoCl₄]²⁻ iyonu) kullanılır.
• Kobalt tuzlarının hazırlanmasında ara
ürün olarak kullanılır.
• Çözelti içi su tayininde (Karl Fischer
titrasyonuna alternatif bazı yöntemlerde) kullanılır.
• Seramik ve camlarda mavi/yeşilimsi
renk elde etmek için kullanılır.
• Organik sentezlerde, polimerleşme ve
hidrojenasyon reaksiyonlarında kullanılır.
• Elektrolit banyolarında (kobalt
kaplama) kullanılır.
• Okullarda ve üniversitelerde
hidrasyon–dehidrasyon, renk değişimi ve koordinasyon kimyası deneylerinde
gösterim malzemesi olarak tercih edilir.
• Eskiden anemi tedavisinde denenmiş
olsa da toksisite nedeniyle artık tıpta doğrudan kullanılmaz. Günümüzde
biyolojik araştırmalarda hipoksi indükleyici ajan olarak laboratuvar
deneylerinde sınırlı kullanımı vardır.
• Kanserojen, mutajen ve üreme sağlığına
zararlı olarak sınıflandırılmıştır (AB CLP Regülasyonu). Bu nedenle gıda, ilaç
veya kozmetik ürünlerde kullanılmaz. Kullanımı yalnızca kontrollü endüstriyel
ve akademik ortamlarda mümkündür.
DEPOLAMA
Serin
ve kuru bir yerde saklanmalıdır (oda sıcaklığı uygundur, 15–25 °C). Nemden
korunmalıdır, özellikle susuz form havadaki nemi hızla çekerek pembe
hekzahidrat formuna dönüşür. Direkt güneş ışığından uzak tutulmalıdır ve hava
geçirmez, sıkı kapaklı kaplarda saklanmalıdır. Kuvvetli oksitleyiciler (örn.
nitrik asit, perkloratlar) ile birlikte depolanmamalıdır.
KOBALT
KLORÜR SATIŞI
ASR
Kimya olarak, İstanbul, İzmir, Bursa, Ankara, Kocaeli, Adapazarı, Sakarya,
Tekirdağ, Edirne, Çanakkale, Muğla, Gaziantep, Kahramanmaraş, Adana, Mersin,
Hatay, Konya, Kütahya, Kayseri, Samsun, Trabzon, Eskişehir, Yalova ve Rize gibi
Türkiye’nin doğudan batıya, kuzeyden güneye her iline kobalt klorür toptan
satışını yapmaktayız.
Kobalt
klorür nedir, kobalt klorür nereden alınır, kobalt klorür nerede satılır,
kobalt klorür fiyatı, kobalt klorür toptan fiyatı, kobalt klorür satışı, kobalt
klorür toptan satışı, kobalt klorür nereden tedarik edilir gibi tüm soruların
cevaplarını ASR Kimyadan bulabilirsiniz.